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（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是________，濃硫酸的作用是______________，反應的化學方程式為__________________。

（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______________。

（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。

（4）試管b中加有________，其作用是_____________________________。

（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________。

A、能量變化是化學反應的基本特征之一

B、化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C、化學反應中必然伴隨發(fā)生能量變化

D、化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

A. 將鈉投入到足量水中

B. 將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C. 將鈉放入足量稀硫酸中

D. 將鈉放入足量稀鹽酸中

回答下列問題：

（1）試劑I的化學式為_______，加入試劑I后，①對應的實驗操作是______，①中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L的硝酸銀標準溶液反應，反應消耗硝酸銀標準溶液的體積為23.50 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。

A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

A.(a＋b)∶(2a＋b)B.(a＋b)∶(a＋2b)C.1∶1D.不能確定

A．pH小于7的雨水被稱為酸雨

B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

【題目】—定條件下發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(4)相同條件下，體積比為1∶2和質(zhì)量比為1∶2的H2和O2的混合氣體，其物質(zhì)的量之比分別是________和________。