欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

I、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=．
（4）原混合氣體中，a：b=．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=．
②這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行，因?yàn)椋?!--BA-->．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是．

按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式、堿式和非水種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂0．
（1）酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，其正極反應(yīng)表示為；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂0+4e^-=40H^-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為；
（3）非水電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂0，其正極反應(yīng)表示為．
（4）非水電解質(zhì)是摻雜K₂CO₃晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)CO₃^2-，其正極反應(yīng)可表示為：O₂+2CO₂+4e^-=2C0₃^2-，其負(fù)極反應(yīng)表示為．

（2009?廣州模擬）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10^-2）．
（2）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計(jì)算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程）．
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：．

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖甲，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙，以下說法中正確的是（　�。�
①a₁＞a₂；②a₁＜a₂；③b₁＞b₂；④b₁＜b₂；⑤t₁＞t₂；⑥t₁=t₂；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大．

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（　�。�