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A. 在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關

C. 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1<K2<K3

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

M是_____ (填元素符號)。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方 式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為______________________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為__________________pm。

A.5sB.2fC.3dD.6p

A．一定量的銅與足量的濃硝酸反應收集到的氣體體積為4.48 L（標準狀況）時生成的Cu2+數(shù)為0.1NA

B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA個陽離子

C．電解精煉銅時，若陰極質量增加6.4 g，則電路中轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．在含總數(shù)為NA的NH4Cl溶液中，Cl總數(shù)為NA

A．在A、B之間任意一點都滿足：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

B．在B點，a＞25，且c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)

D．在D點：c(OH) +c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

已知：①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯；

②；

③。

回答下列問題：

（1）A的分子式是__________。下列關于芳香烴的結構與性質的說法正確的是_______（填標號）。

a.芳香烴均含苯環(huán)，含苯環(huán)的有機物均為芳香烴

b.芳香烴均能發(fā)生加成反應

c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色

（2）D的化學名稱是_________。

（3）B結構簡式是_________，C中含有的官能團是__________________。

（4）D生成E的化學方程式是___________________________，該反應的反應類型是_________。

（5）試劑X的同分異構體滿足下列條件的共有_________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液有顯色反應；②能與NaHCO3反應放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯（）為原料（無機試劑任選），設計環(huán)酯的合成路線：____________________________________。

A.配體為水分子，外界為 Br－

B.中心離子的配位數(shù)為6

C.中心原子采取sp3雜化

D.中心離子的化合價為＋2價

A. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. 氫化物的沸點為H2T＜H2R

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是( )

A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D．Rb單質比RbCl更穩(wěn)定

A. 青銅 B. 不銹鋼 C. 水銀 D. 硬鋁