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A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B. 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C. 用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定

A. 稀鹽酸 B. 稀硝酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃硫酸

A.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

B.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

C.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：1

D.NaHSO4晶體是離子晶體，因此能夠?qū)щ?/span>

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可除去_________________。

（2）寫出操作②的離子反應方程式：___________________________________�！�

（3）寫出操作③的離子反應方程式：__________________________________操作③的目的是_________。

（4）操作④的目的是____________________________________。

A. A B. B C. C D. D

已知高鐵酸鉀的部分性質(zhì)如下：

① 熱穩(wěn)定性差，溶液的pH對其穩(wěn)定性的影響也很大；即在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

② 在水中溶解度大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

③ 具有強氧化性，能氧化烴、80％以下的乙醇溶液等物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度_____（填“較高”或“較低”）的情況下進行。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離了方程式為_______。

（3）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀

① 加入飽和KOH溶液的目的是：______。

② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

（4）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖l、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在______附近、反應時間應控制在______。

（5）粗K2FeO4→純K2FeO4包括重結晶、過濾、洗滌、干燥幾個步驟。洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時最好用______洗滌。

A. 實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶

B. 鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C. 根據(jù)反應Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K

D. 鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍色鈷玻璃)的火焰

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機物，請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．氯原子在反應中做催化劑 B．過氧化氯的結構式為：O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯