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A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應

C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應D.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應

A. －2 B. －1

C. ＋1 D. ＋2

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為______，質量之比為______，密度之比為________。

現(xiàn)有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_______ 、________、_________。

A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B．該物質遇FeCl3溶液顯色

C．1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 5.6 在氧氣中燃燒,完全反應時轉移電子數為0.3

B. 標準狀況下,4.48 中所含原子數為

C. 1 的溶液中含有的數為0.2

D. 常溫下,1.7和3.65 混合后,氣體分子數為0.2

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為_______。

（2）反應①的化學方程式為___________，其反應類型為__________。

（3）反應③的反應類型為____________。

（4）C的結構簡式為___________。

（5）反應②的化學方程式為______。