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A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

（2）常溫時，測得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。

① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。

② 該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣 _________ 。（填序號）

A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定

A．甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol

B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1

C．中和反應熱為57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1

D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

A. 硝酸可能為電解質溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質量不變

D. 銅可能為原電池正極

A. Li是正極，電極反應式為Lie＝Li+

B. Li是負極，電極反應式為Lie＝Li+

C. MnO2是負極，電極反應式為MnO2+e＝MnO2

D. Li是負極，電極反應式為Li2e＝Li2+

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1