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（2011?煙臺模擬）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是．在A、B、C三種分子中，屬于非極性分子的有（寫化學式）．
（2）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型是．
（3）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“”表示出與之緊鄰的原子．
（4）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在（填字母）．
a．金屬鍵   b．離子鍵   c．非極性鍵   d．極性鍵   f．配位鍵  g．σ鍵   h．π鍵．

（2011?煙臺模擬）【化學一化學與技術(shù)】
空氣吹出法工藝是目前“海水提溴“的主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是
（2）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80℃-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)；請解釋原因
（3）步驟⑦冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們相對密度相差很大的特點進行分離．步驟⑧若在實驗室中進行，所用儀器的名稱是，分離時液溴從分離器的  （填“上口”或“下□”）排出．
（4）不直接用“含 Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過③、④、⑤的操作，原因是．

（2011?煙臺模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液   Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）．
（2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

①寫出甲中反應的化學方程式．
②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連，B連（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是，丙裝置中Y試劑的作用是．
④測定Cu的相對原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．

請回答：
你認為方案較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是．

（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是，反應④的化學方程式為，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為．
（2）實驗室制取NH₃的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH₄等將氮的氧化物還原為N₂和H₂O，反應原理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（4）下圖表示某溫度時，反應N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N₂O₄的濃度
③請在圖中畫出反應物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

（2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應中氧化劑是（填化學式），生成 lmolCr（OH）₃時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為，此時Cr₂O_3?的狀態(tài)為．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關粒子的濃度（mol?L^-1）與pH的關系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO₄^2-的量達到最大，應控制溶液的pH（用＞、＜、=及相關數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n=（用數(shù)學表達式表示）．

（2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）下列關于有機化合物的敘述不正確的是（　　）