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（2011?煙臺模擬）下列關于O、Na、Mg、S、Cl五種元素及其化合物性質的敘述不正確的是（　�。�

（2011?煙臺模擬）下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中不正確的是（　�。�

[化學-有機化學基礎]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應中間體，可進行多種反應．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應方程式是（不要求標出反應條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結構簡式為；反應過程中，可能產生的有機副產物有異丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和（填結構簡式）．
（3）pKa常用于表示物質的酸性強弱，pKa的數值越小，該物質的酸性越強．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數值如下：

鹵代酸	F3CCOOH	Cl3CCOOH	F2CHCOOH	FCH2COOH	CH3CH2CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
鹵代酸	ClCH2COOH	BrCH2COOH	ICH2COOH	CH3CHClCH2COOH	Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①；
②；
③；
根據上述數據和規(guī)律判斷，Cl₂CHCOOH的pKa的數值范圍為．

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，元素的原子的第一電離能最大，理由是：．
（2）C元素原子的第一電離能（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：．

某學習小組對教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究．
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味．壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)．
同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性  ②濃硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性．其中依據不充分的是（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：
①上圖A中應選用下列裝置（填編號）．

②B裝置所裝試劑是；D裝置中試劑的作用是；E裝置中發(fā)生的現象是；
③A裝置中使蔗糖變黑的化學反應方程式為；④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是；
其反應的離子方程式是．

運用化學反應原理研究以下問題：
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數K（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：
電極X的材料是；電解質溶液Y是；若Y為氯化鈉溶液，則經過一段時間，發(fā)現X極上出現銹斑，則此過程中正極的電極反應式為．

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為，其中含有的化學鍵類型為．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為mol．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×10³倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是．

下列說法中錯誤的是（　�。�

對于常溫下pH為4的氯化鋁和PH為10的氫氧化鈉兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

有關化學物質對環(huán)境的影響，下列敘述錯誤的是（　�。�