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圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為、．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進行，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程為；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物C應(yīng)為．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃下，通入干燥H₂，而制得G．該反應(yīng)化學(xué)方程式為．

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：．
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

某溶液中可能存在下列離子：Na⁺、，Ba²⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-中的一種或幾種，取該溶液進行有關(guān)實驗：
①取適量該溶液，滴加過量稀硫酸，得到淡黃色沉淀A，過濾得濾液甲；
②向濾液甲中加入過量的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生氣體B和白色沉淀C，過濾得濾液乙；
③向濾液乙中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）該溶液中肯定存在的離子是，可能存在的離子是；
（2）白色沉淀C的化學(xué)式為，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為．

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：、
（2）當1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成．

含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO₂轉(zhuǎn)化為Pb（NO₃）₂，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為mol．

將15mLNO和15mLNO₂的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（　�。�

檢驗Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^-的方法是（　　）

下列離子在同一溶液中能大量共存的是（　�。�

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�