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【題目】能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同
③鄰二甲苯只有一種 ④苯的對位二元取代物只有一種
⑤苯的鄰位二氯代物只有一種 ⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤
C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑥
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【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是
A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物
B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應
C. 工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2
D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉(zhuǎn)化
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
B. 圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
C. 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D. 圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
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【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器編號 | 起始反應物 | 達到平衡的時間(min) | 平衡時N2的濃度(mol/L) | 平衡時氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池能在高溫下工作
B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室
C. 正極上發(fā)生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子
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【題目】回答下列問題：
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝
c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-
C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—
D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會及環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 我國南海海底存儲的可燃冰的成分為多種烷烴的混合物
B. 硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C. 柴油、煤油、“地溝油”等主要成分都屬于烴類
D. 利用明礬對疫區(qū)污水進行消毒處理是利用了明礬中鋁離子的水解反應
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