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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：．

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學(xué)式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式，其中氧元素的化合價是．
②H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個．
（4）ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受，其分子結(jié)構(gòu)如圖（1）所示．
試回答下列問題：
（1）多巴胺的分子式是，在多巴胺的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有個特征吸收峰．
（2）多巴胺分子中的官能團(tuán)名稱是、．
（3）多巴胺屬于有機(jī)物 （填寫序號）．①酸性  ②堿性    ③兩性
多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程可如圖（2）所示：

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（6）香蘭素的一類同分異構(gòu)體具有以下特點(diǎn)：
①與FeCl₃溶液顯紫色    ②屬于酯類    ③在苯環(huán)的一氯取代物只有兩種
寫出符合以上條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　�。�