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航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH₄ClO₄）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）．
下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

2007年世界環(huán)境日中國(guó)主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題說(shuō)法不正確的是（　�。�

2007年10月黨的十七大報(bào)告中提到：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類(lèi)與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　　）

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：
（1）用B表示的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各

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mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入 mol B物質(zhì)．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問(wèn)題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答以下問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)有．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C；
（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②；反應(yīng)⑤．

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極．接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�