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A. 易溶于水的物質一定是電解質 B. 液態(tài)氯化氫能導電

C. 液態(tài)氯化鈉能導電 D. 熔融的液態(tài)鈉是電解質

A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫

已知如下信息：

Ⅰ.鏈烴A可生產多種重要有機化工原料，在標準狀況下的密度為1.875 g·L-1。

Ⅱ.

請回答以下問題：

（1）A的鍵線式為____________，K中含氧官能團名稱為：_________________。

（2）②的反應條件是_______________，⑥的反應類型是__________________。

（3）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________________；

（4）與H官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有_____種（不包括H），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是______________（寫結構簡式）。

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料制備，（其他試劑任選）的合成路線流程圖____________________________________________

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______（填標號）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____________。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。

（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式__________________________，

向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。

（5）濾渣2的主要成分是____________________________________。

濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。

（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____。

A. 用活性炭除去冰箱中的異味 B. 焰色反應

C. Al(OH)3膠體凈水 D. 二氧化硫通入品紅溶液

A. A B. B C. C D. D

I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。

（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。

（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。

II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；

（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是 g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中，溶質的質量分數是多少？

A.硝酸鉀B.碳酸銨C.蘇打D.尿素

已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。

(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應為：

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說法正確的是（_____）

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備