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A.降溫

B.使用催化劑

C.增大反應物濃度

D.增大氣體的壓強

I.制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）

（1）制備NaClO溶液

已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

①如何檢查裝置B的氣密性？____________________________________________。

②實驗室制取Cl2的化學方程式是_______________________,利用如圖所給的裝置組裝成制備NaClO的正確連接順序是________（填字母），其中裝置E的作用是________（填序號）。

a.混合氣體 b.除去氯氣中的氯化氫 c.干燥氣體 d.觀察氣體的通入速率

③為了防止產生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________________。

（2）制備Na2FeO4：將Fe(NO3)2溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是___________________________________。

II.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，某實驗小組的同學對于高鐵酸鈉消毒后鐵元素的存在形式展開如下探究：

【提出猜想】：猜想1：全部為Fe2+ 猜想2：全部為Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有

【設計實驗】：

（1）證明溶液中只含有Fe2+的實驗操作是_________________________________。

（2）某實驗小組將消毒后的溶液分在兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：向試管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，現象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；

步驟二：向試管2中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，所以溶液中存在Fe3+。

【實驗結論】：高鐵酸鈉消毒后溶液中只存在Fe3+。

（3）小明同學認為上述實驗結論不夠嚴謹，原因是___________________________________。

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結構式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{色，請寫出該反應的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結構為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達式即可）

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

（1）SO2可以與水反應，反應的化學方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉移的電子數為________。

（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達到合格標準：

①將標準狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是_________（填化學式）。

②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物。現可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）

①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___________________________。

（5）現今，科學家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準（按等硫元素質量的SO2計）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計算結果保留小數點后2位）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，但苯不能

A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體

B. 天然纖維、人造纖維、合成纖維的組成元素相同

C. 地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油，做汽車的燃料

D. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油

（1）在T℃、2L的密閉容器中反應5min時，消耗標準狀況下的H23360mL，用苯表示該反應速率為____________________。

（2）為了提高該反應中苯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度與壓強外，還可以采取的措施是____________________。

（3）工業(yè)上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol，請寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________ 。

上述反應若保持溫度不變，在不同的壓強下達到平衡，各成分的物質的量如下表所示：

（4）下列事實能夠說明裝置①中反應達平衡的是___________________（填序號）。

a.氣體總壓強保持不變

b.單位時間內，每消耗0.15molH2，同時消耗0.05mol環(huán)己烷蒸汽

c.苯蒸氣的質量保持不變

d.氣體的平均摩爾質量保持不變

（5）達平衡時，H:2的物質的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

（6） 環(huán)己烷燃燒可放出大量的熱，所以工業(yè)上可用環(huán)己烷作高效燃料電池，請寫出環(huán)己烷（C6H12）堿性燃料電池負極的電極反應式：_____________________________________________。

（7）列式計算裝置①中反應的平衡常數Kp=______________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度

A. 甲裝置的質子交換膜改為陰離子交換膜效果更好

B. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 銅電極應與X相連接

D. 標準狀況下，當鐵電極增重32g時，N電極消耗的氧氣體積為11.2L