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(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是__________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

A. 晶體中與每個K+距離最近的K+有6個

B. 晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K +

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有14個K＋和13個O2-

D. 晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3 : 1

（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式

_____________________________________________，

下圖的曲線中____________（填“a” 或“b”）表示 加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

（4）合成氨的原料氣氫氣制備時其中一步反應： H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1。若850 ℃時向體積為1 L的恒容密閉容器中，同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此時反應向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質的量為______________。

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；

②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，___接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導管要預先注滿水；

③讀數(shù)時視線與量筒內凹液面最低點相平；

④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是____________，含有的雜質是__________________。

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

⑴火法煉銅中有如下反應：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是_________________（用化學式表示）。

②反應Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

⑵工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：

______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1．5mol氯酸時轉移了9．03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（二）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

⑵通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。