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___MnO2＋___HCl(濃)= ___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O

每當有1molCl2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. NH4+、SO42-、Na+、OH-

C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. H+、Na+、HCO3-、SO42-

據(jù)此請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學方程式是 。

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號）。

A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當溶液pH=7時，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

（1）貝殼的主要化學成分為________________（寫化學式）．

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________．

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________．

（4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，其離子方程式為__________________．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

（1）鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

（2）生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升？____________

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 _____________________，A→C反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應(yīng)的化學方程式為______________________。