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A. 白色污染B. 溫室效應C. 臭氧空洞D. 酸雨

A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

D. 反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

【實驗I】探究SO2催化氧化的反應：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_________________________。〇

（2）為檢驗反應后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）_______。

（3）能證明氣體中有SO2的實驗現(xiàn)象是_____________，有SO3的實驗現(xiàn)象是_____________。

【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應：

（4）X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 ___________________________。

（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設：

假設1：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

假設2：SO2與Fe3+反應；

假設3：___________________________。

（6）某同學設計實驗驗證假設1，請幫他完成下表中內(nèi)容。

經(jīng)驗證假設1成立，則驗證過程中發(fā)生反應的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）。

A. 水玻璃 B. 氫氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸鈉溶液

【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數(shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學名稱為____________；

（2）D與上述的條件 1）反應的化學方程式為__________________________________________ ；

（3）F中含有官能團的名稱為____________ ；

（4）E和F反應生成G的化學方程式為__________________________________________________，反應類型為____________；

（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為_________________。

①（苯胺、弱堿性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：

（寫）出下列反應的化學方程式并配平

A→B：_______________________；

B→C7H6BrNO2：______________________；

（2）出下列物質(zhì)的結構簡式：C：____________________

D：______________________；

（3）出反應類型：II_______________，

（4）D→ E （反應III）所需條件_____________；

（5）寫出C到D的化學反應方程式：________________。

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應產(chǎn)生H2為11.2L

C. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣（標準狀況）

D. 標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA