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下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為___________。

（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是Na2CO3和___________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___________。

（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如右圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為___________。

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學方程式為 ___________。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）C、N、O原子的電負性由大到小的順序為________。

（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化對應的化學方程式：____________________。

（5）FeO晶胞結構如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中相互反應的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質能與W的氫氧化物水溶液反應，產物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應的化學方程式：_______________。

A. 化學方程式為：2MN B. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 D. t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

（1）金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol－1，其余相關熱化學方程式為：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

則3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下圖為裝置示意圖：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________。

② 在反應過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣，其目的除保證反應持續(xù)進行外，還有___________。

（3）MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如下圖所示：

圖中X表示的粒子是__________，該反應的總反應方程式為___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：_________，電解過程中陰極附近的pH__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）

A. 熔點113 ℃，能溶于CS2 B. 熔點44℃，液態(tài)不導電

C. 熔點1124℃，易溶于水 D. 熔點180 ℃，固態(tài)能導電

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。

請回答下列問題：

（1）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是_______；

（2）①寫出等物質的量的環(huán)戊二烯與溴反應的兩個化學方程式____________，

②是環(huán)戊二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有______個；

A. 都是白色的固體 B. 都能和水反應形成強堿溶液

C. 都是堿性氧化物 D. 焰色反應的顏色都是紫色