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(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0。

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______________。

現(xiàn)將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。

A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B. 中所有原子可能共平面

C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發(fā)生反應

D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構體有24種

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為：

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴

B. 1mol芥子醇最多可與3molH2加成

C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚

A. 三氯化鐵固體 B. 硝酸銨固體

C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亞鐵固體

系。

(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為_________________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是__________反應 （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 D.容器中的壓強不隨時間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點，固而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負極反應是_________，放電時，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小______。

A. 濃H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O

A. 亞硫酸鈉B. 苯酚C. 過氧化鈉D. 氧化鈣