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A. 液氨汽化時吸收大最的熱，可用作制冷劑

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 氣體

A. 沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應

B. 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

C. 置換反應不一定是氧化還原反應

D. 有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：

（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為____________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3

A. 蛋白質溶液 B. FeCl3溶液 C. 生理鹽水 D. AgCl懸濁液

A.鈍化B.煤的氣化C.重油裂化D.氯氣的液化

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大

B. 第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D．1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應

A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖