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（2010?天河區(qū)一模）有機(jī)物W（C₃H₆O₃）能與NaHCO₃反應(yīng)，分子中含有四種活動(dòng)性不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1
（1）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）W的工業(yè)合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：Ⅰ、A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)：

Ⅱ、①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②B與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③D在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④C的同分異構(gòu)體中，能夠與Ag（NH₃）₂OH溶液反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）①寫(xiě)出W與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②W在一定條件下也能生成高分子化合物，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2010?天河區(qū)一模）天然大理石通常含有Fe₂O₃等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時(shí)需要提純，某研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)大理石進(jìn)行了提純，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是．
（2）使用試劑A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe³⁺沉淀完全，則試劑A是，試劑C為銨的正鹽，則C是．
（3）操作I的名稱(chēng)是，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是．
（4）檢驗(yàn)溶液B中是否含鐵離子的操作方法是．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取大理石，然后再將不溶物E預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由．
②滴定時(shí)用（填儀器編號(hào)）盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

（2010?天河區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最強(qiáng)的是．
（2）B、C、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出物質(zhì)X的電子式；
②寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?天河區(qū)一模）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?天河區(qū)一模）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

（2011?南京二模）某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇．反應(yīng)原理如下：
有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性
苯甲醛	-26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	-15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	-116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）在250mL錐形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷卻至室溫．加入10.5g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24h．
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會(huì)使（填物質(zhì)名稱(chēng)）的產(chǎn)量相對(duì)減少．
②用力振蕩的目的是．
（2）①分離苯甲醇時(shí)向錐形瓶中加入30mL水，攪拌，使之完全溶解．冷卻后倒入分液漏斗中，用30mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）．30mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果（填“好”或“差”）．
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5mL洗滌，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是（填字母代號(hào)）．
A．水浴加熱B．油浴加熱    C．沙浴加熱    D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集℃的餾分．
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過(guò)的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH=3.5左右．冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥．抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)．