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A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則

A. C2H6B. C3H8C. CF2Cl2D. C3H6

A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O

A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱

B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力

C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵

D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率___________。

②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。

A. 含有NA個氯原子的氯氣的質(zhì)量是71g

B. 標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數(shù)為NA

D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其立體構型為________。

（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價層電子對數(shù)為_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為__________。

（5）元素⑩的基態(tài)＋2價離子的電子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

【題目】高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下

已知：（1）A的結構簡式為__________________，D的含氧官能團的名稱是_______________。

（2）A在催化劑作用下可與足量H2反應生成B．該反應的反應類型是____________，酯類化合物C的結構簡式是________________________________________。

（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學方程式是____________________________________。

（4）酯類化合物N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。

（5）扁桃酸（）有多種同分異構體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體共有______種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式________________________________________________。

【題目】I.可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和_____（填化學式）, 由此可以推知CN22-的空間構型為_______。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結合，在腎臟內(nèi)易形成結石。

II．碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為_________。