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【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)（反應物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應物總物質(zhì)的量的比）隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

A. 最高正化合價：Z>X=W>Y

B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．

（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．

甲： 乙： 丙：

A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產(chǎn)物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色

C. 等質(zhì)量的三種有機物充分燃燒消耗氧氣的量依次減小

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于加成反應

已知：

①海水中溴元素（以Br﹣表示）的濃度0.068g/L；

②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出兩種海水淡化的方法：_______________________．

（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____________________．

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為__________________．

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為_________．

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用_____，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________．

（6）Br2是有機合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖____________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有____________（填字母序號）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

②SO42—的立體構(gòu)型是____________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。

③已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac－代表CH3COO－），該反應是：

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合銅）（I） △H＜0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為_________。

（5）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

A. 新石器彩陶缸B. 商代青銅四羊方尊

C. 戰(zhàn)國水晶杯D. 西漢素紗衣

A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液

A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣

B. 二氧化硅不與強酸反應，可用玻璃容器盛放氫氟酸

C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D. 用硝酸洗滌銀鏡反應后的試管