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（2013?河?xùn)|區(qū)一模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?鄭州一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�

相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X(jué)中含A、B原子各1個(gè)，1分子Y中含1個(gè)A原子和m個(gè)B原子．已知7.0g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0L Y（g）的質(zhì)量與22L氫氣的質(zhì)量相等．通過(guò)計(jì)算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出A B C D元素符：A，B，C，D，
（2）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D在周期表的位置：，
（3）分別寫(xiě)出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，
（4）寫(xiě)出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：，
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過(guò)程：，
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：．
（3）通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“＜”或“＞”）生成物的總能量．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是：的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第族元素．
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為．

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（　�。�

醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性¹³⁵₅₃I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)¹³⁵₅₃I敘述正確的是（　�。�

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計(jì)算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時(shí)C的濃度；
（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．