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已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強不變 B. A的濃度不變

C. 單位時間消耗mol A，同時生成2 nmol C D. 容器內氣體密度不變

A．硅酸鈉 B．碳酸鈉、硅酸鈉

C．碳酸鈉、二氧化硅 D．二氧化硅

蠕動、吸附排出的有害物質。從它的化學成分看，它是一種( )

A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪

【題目】下列關于 的說法正確的是( )

A. 所有碳原子不可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C. 有7個碳原子可能在同一直線上

D. 至少有14個原子在同一平面上

A．溫室效應﹣﹣﹣二氧化碳 B．光化學煙霧﹣﹣﹣二氧化氮

C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物質

A. 78 g Na2O2中含有的離子總數為4NA

B. 標準狀況下，1.12 L HF中所含的分子總數為0.05 NA

C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個分子，其中的氧原子數為2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3 NA

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為_____________。

（2）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關化學鍵鍵能如下：

則x=________

（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與總壓強的關系如下圖所示。

①該反應的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。

③圖中a點時以CH3OH的物質的量分數為_______，該反應的壓強平衡常數為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

A．銅合金 B．橡膠 C．聚乙烯 D．二氧化硅

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③