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【題目】下列物質的體積約為22.4 L的是

A. 標準狀況下1molCO2B. 28gN2

C. 標準狀況下1 mol H2OD. 1molH2

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【題目】可逆反應達到平衡的根本原因是

A.反應混合物中各組分的濃度相等

B.正、逆反應都還在繼續(xù)進行

C.正、逆反應的速率均為零

D.正、逆反應的速率相等

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【題目】下列各項操作中最終沒有沉淀生成的是( )

向BaC12溶液中通CO2

向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀鹽酸

向石灰水中逐漸通入CO2至過量

向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量

A①③ B.①② C.②④ D.②③

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【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質子,在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質與單質可化合生成,工業(yè)上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質生成,寫出化學方程式__________________________________。該反應中被氧化的與參與反應的的質量之比____________。

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【題目】下列有關說法正確的是( )

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入鹽酸溶液,完全反應后過濾

B.將鈉投人到盛滿水的燒杯中,觀察鈉與水反應實驗現(xiàn)象

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

D.實驗室配制一定濃度NaOH溶液,將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中

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【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質的是( 。
A.光電池
B.光導纖維
C.石英鐘表
D.陶瓷餐具

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【題目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中,Na的物質的量濃度是

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L

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【題目】水煤氣()是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應達到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填向左移”“向右移不移動下同)。達到平衡后,增加H2Og)的濃度,平衡_____________
3.下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發(fā)生如下反應, ,達到平衡時測得,則此溫度下的轉化率為________。

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【題目】20時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)E點溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48 L通入足量溴水中,溴水增重2.8 g,此兩種烴是( )

A.甲烷和丙烯 B.乙烷和2丁烯

C.甲烷和2甲基丙烯 D.乙烯和1丁烯

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