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(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化

C. 質量發(fā)生變化D. 物質狀態(tài)發(fā)生變化

【題目】已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動

B. 向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

D. 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

【題目】化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（ ）
A.離子鍵
B.共價鍵
C.分子間作用力
D.陽離子

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ___________，作用是______________。

（2）碎瓷片的作用是______________ 。

（3）欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__________

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實驗中加入少量無水MgS04的目的是____________ 。

（5）A中的反應方程式為___________________，本實驗的產率是____________ 。

A. 物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化

B. 金屬銅導電，故金屬銅是電解質

C. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

D. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)

【題目】物質在下列應用中，利用了其還原性的是（ ）
A.純堿去油污
B.鋁冶煉金屬
C.硝酸制炸藥
D.漂粉精漂白織物