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A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液

C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液

A. 丁酮的催化加氫反應 B. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應

C. 乙醛與乙醛反應生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________。

（2）探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設汁兩個實驗來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質量百分率為________。

該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字）。

A. 醫(yī)用消毒酒精的體積分數(shù)為95% B. 常用福爾馬林溶液保存動物標本

C. 醫(yī)院常用銀氨溶液檢驗病人的尿糖 D. 工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數(shù)的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

B. Y元素的單質只能跟酸反應

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D. W元素氧化物對應的水化物均為強酸

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C