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下列物質間的反應肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是（　　）

下列存放物質的方法中錯誤的是（　�。�

下列物質的性質或用途正確的是（　�。�

下列物質屬于純凈物的是（　�。�

下列氣體中，不能用排空氣法只能用排水法收集的是（　�。�

工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設NH₃全部轉化為HNO₃．
（1）寫出NH₃完全轉化為HNO₃的總化學反應方程式
（2）生產過程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質量分數(shù)為多少？
（3）如果生產中同時制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請問m₁與m₂的質量之比為多少？（要有簡單的計算過程）

某金屬氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.600mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為，金屬M的相對原子質量為．

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為．原因是
②反應速率最小的時間段為，原因是
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是（填相應字母）；做法不可行的理由是．

在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應，所得溶液前者為綠色，后者為藍色．
針對這種現(xiàn)象，學生們進行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
一種認為，這可能是Cu²⁺濃度的差異引起的．你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．
另一種認為，呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結果．請你設計出一個實驗方案證明之，你設計的實驗方案是
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為，試比較②和③原子半徑的大�、�③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置，以海水中含量最大的物質為原料可以生產⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為、寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應轉化為NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．