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下列敘述中，不正確的是（　�。�

下列關于摩爾質量敘述中正確的是（　　）

下列關于化學科學的敘述中，正確的是（　�。�

下列關于摩爾的說法中，正確的是（　�。�

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=，H₂的轉化率是．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施一定可行的是．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.37%，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極．
②電極b上發(fā)生的電極反應為．
③電解前后乙溶液 pH（填“增大”、“減小”或“不變”），丙溶液 pH=．
④電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積；電極c的質量增加了g．
（2）寫出乙溶液中的電解反應的離子方程式：．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點．
（2）以上操作中錯誤的是（填序號），
由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為mol?L^-1．

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：，實驗室配制FeCl₃溶液的方法是．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
則N₂H₄和NO₂反應的熱化學方程式為．
（4）常溫下，設pH 均為6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則

c1

c2

=．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=．

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關此電池的推斷正確的是（　　）

常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（　�。�