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以惰性電極電解一定量的CuSO₄溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量可能為（　�。�

反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，應采取的措施是（　�。�

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

下列物質中屬于強電解質的是（　�。�

某同學用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L^-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要鹽酸體積mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需、．
（3）容量瓶上標有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項中的（填字母符號）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
a．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL，則參加反應的鋅的質量為設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺物質的量濃度是．

如圖是常見的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質，B是最常見的無色液體，A是有單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）K的分子式為．
（2）物質A的常見用途為（任寫一種即可）．
（3）反應①的離子方程式為；反應②的化學方程式為．

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl₂通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）．
（4）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是．
②D裝置的作用是．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質是．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

2011年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫下即可發(fā)生反應：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（　�。�