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A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L

A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7

B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

請回答下列問題：

（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結構則該化合物的化學式為______________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

【題目】下列關于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A.使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0. 5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

A.A
B.B
C.C
D.D

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

【題目】當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

A．1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

A. 石油分餾可以獲得乙烯

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為淸潔燃料

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包裝

D. 天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷