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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。

②上述步驟3中滴定終點的現象是______________。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數)

A. 6種B. 9種C. 12種D. 16種

A. 該電池工作時將電能轉化為化學能

B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

D. 鋁片發(fā)生還原反應

【題目】136C與147N具有相同的（　�。�
A.質子數
B.中子數
C.電子數
D.質量數

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6則下列有關比較中正確的是（ ）
A.原子半徑最大的主族元素是④
B.電負性最大的元素是①
C.第一電離能最小的元素是②
D.③的最高正化合價一定是+7價

A. 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA

B. 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA

C. 1 mol Na變?yōu)?/span>Na＋時得到的電子數目為NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為NA

A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種

【題目】根據電子排布的特點，原子序數為30的元素X在周期表中屬于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

A. A B. B C. C D. D

【題目】在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.先過濾后蒸餾