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下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　�。�

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；      
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線．

A、B、C和D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
 
A：B：C：D：X：．

（1）4gH₂與24.5L（常溫常壓）CO₂相比，所含分子數(shù)目多的是；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是
（2）在溫度和壓強相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為，質量相等時的體積比為，體積相等時的物質的量之比為．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

常溫常壓下，某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷時質量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質量為205.5g，則Y氣體可能是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先后．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為；將反應后混合物冷卻的目的是．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）．

  物質結構與性質
短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）已知（AB）₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子均滿足8電子結構，則其結構式為，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為．化合物DO₂Cl₂的熔點是-96.5℃，沸點是117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于晶體．
（4）已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為．

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經常是用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄做氧化劑．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時投入2mol NH₃和4mol O₂，發(fā)生反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，測得平衡時的數(shù)據如下表：

有關物質的物質的量/mol	n（NO）	n（H2O）
溫度T1	1.6	2.4
溫度T2	1.2	1.8

①在T₁時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH₃）=．
②T₁和T₂的大小關系是T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染，請你判斷該反應是否能自發(fā)進行并說明理由？答：．
（5）某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為mol．