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鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是，所得濾渣的主要成分是．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入；②過(guò)濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計(jì)]的百分含量約為（MgSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

某研究小組用黃鐵礦（FeS₂）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得ClO₂溶液．在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成
ClO₂氣體的純度，且會(huì)影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO

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氧化成SO

2- 4

，請(qǐng)寫(xiě)出制備二氧化氯（ClO₂）的離子方程式：．
（3）該�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO₃樣品6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe²⁺再用0.050 0mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O

2- 7

+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
試計(jì)算ClO₂的“產(chǎn)率”（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

已知：（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的路線如下：

（1）寫(xiě)出C中的含氧官能團(tuán)的名稱．F→G的反應(yīng)類型是．
（2）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制的Cu（OH）₂按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生反應(yīng)．
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品．鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、．
（6）已知： （R、R′為烴基）．請(qǐng)寫(xiě)出以苯、丙烯（CH₂═CHCH₃）為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．．

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上用鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取過(guò)程中，為提高浸出效率可采用的措施有．（任答一條）ZnO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②．
（3）氧化過(guò)程中，H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH、促進(jìn)Fe³⁺水解，則Fe³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；Ca（OH）₂不能過(guò)量的原因是．

已知在相同條件下，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO

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下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　�。�