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A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯

（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_________________。

（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。

①表示N2濃度變化的曲線是_________。

②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_____________。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=___________。

（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是_______________。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如下圖所示。

請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是______，導致這種規(guī)律的原因是_________（任答合理的一條原因）。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應式為_______________。

A. 比沸點高

B. O2-半徑比的小

C. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D. P和As屬于第VA族元素， 酸性比的弱

【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（ ）

A．A、B的轉化率均為20%

B．m值為1

C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1

D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）

A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學式）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

【題目】下列物質中的主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A.玻璃
B.陶瓷
C.石英
D.水泥

(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

A. B.

C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3

A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. b和d點對應的溶液均顯堿性

C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-