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A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應

C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點中，c點NH3 H2O的電離程度最大

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag

C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移

D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

A. C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1

B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1

C. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1

D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應的平衡常數(shù)：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

按要求回答下列問題。

（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素（填元素符號）。

（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為

_______________________________________________________________。

（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋其原因為______________。

（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。

【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（ ）
A.水、燒堿、食鹽
B.氧氣、鹽酸、熟石灰
C.液氯、硝酸、純堿
D.干冰、石灰石、氧化鈣