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科目： 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列說法正確的是

A. ZnMn2O4是負極材料

B. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

C. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：

A. N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態(tài)。

B. 達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化。

C. 達到化學平衡時，反應則停止進行。

D. 達到化學平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

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【題目】下列有關問題，與鹽的水解無關的是（ ）

A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．實驗室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體

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科目： 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．


Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

8.82

290～320

4.82

890～920

4.5

②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．

③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為： ．．

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【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA

C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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【題目】下列不是室內污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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【題目】電力工業(yè)所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構件時發(fā)生反應的離子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是_____________（至少寫出兩點）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

(4)過程IV發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質是______________。

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【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是( )

測定時刻/s

濃度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3 s時反應已經停止

B. t3～t4 s內正、逆反應速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應為A(g)＋B(g) C(g)

D. 在t2～t3 s內A的平均反應速率為mol/(L·s)

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