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A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________（用結構式回答

（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。

（1）甲烷的電子式為_________，空間構型為__________，二氯甲烷的結構共有_____種。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_________________________________________。該燃燒反應也可設計成燃料電池，則通入甲烷的一端應該為原電池的______極。

II．1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，則1mol HCl分子中的化學鍵形成時釋放_________KJ的能量。

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol

B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體 B. 干燥的G能漂白有色物質(zhì)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應 D. 上述反應類型是取代反應

A. a極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O

C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極

D. 該裝置工作時把電能轉化為化學能

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）達平衡的時間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2

（4）能增大該反應的反應速率是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液

C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液

A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭