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【題目】以重要的化工原料A（C2H2）合成有機物E和的路線如圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）B的系統(tǒng)命名是______；已知C是順式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）⑤的反應類型是_________________，E含有的官能團的名稱是________________。

（3）反應⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學方程式為____________________。

（4）符合下列條件肉桂酸（）的同分異構(gòu)體共____種，分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl3溶液顯紫色，寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式____________________

（5）參照上述合成路線，設計一條由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線__________________________。

A. 電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時間后，正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

（1）C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____________________，所含化學鍵類型為___________________。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是____________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_____極，負極的電極反應式為_______________________________

A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱

C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤

A．NH3·H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35g

B．NH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17g

D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1mol

A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O