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【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)療方面有廣泛應(yīng)用．下列是合成Z的流程圖：
已知：①
②如下有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是．W中含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）X（C₃H₈O₃）分子中每個碳原子上均連有相同的官能團(tuán)，X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B為烴．核磁共振氫譜顯示：B、D均有三種類型氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3．則B生成C的化學(xué)方程式是．
（4）①Z的單體分子中含甲基，由其生成Z的化學(xué)方程式是：．
②W可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的高分子化合物的鏈節(jié)是．
（5）戊二酸（ HOOC-CH₂-CH₂-CH₂-COOH ）是合成樹脂的引發(fā)劑．現(xiàn)以CH≡CH、CH₃CH₂OH、HCN為原料，設(shè)計合理方案合成戊二酸，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

B

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

C…．

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為．l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是．
（5）光譜證實單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）₄]^-生成，則[E（OH）₄]^-中存在．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓++
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因．

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）反應(yīng)開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：：（填寫序號）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（4）第二個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如下圖實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是，Z₂Y的電子式是．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中用X₂、Q₂反應(yīng)合成XQ₃反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得X₂、Q₂、XQ₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�

（2011?天津模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�