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A．HF溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[

C．HF溶液與Na2CO3反應生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

【題目】已知反應A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL﹣1min﹣1 ， 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是

A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．5 min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應方向移動

D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。

(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。

(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結構式：_______________。

(4)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：

則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結果保留兩位小數(shù)）。

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為 。（結果保留四位有效數(shù)字）

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。

(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為_________________

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)A的分子式為_____；A→B的反應類型___；

(2)寫出結構簡式：D __，M的結構簡式為___。

(3)寫出下列反應的化學方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構體共有__________種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與金屬鈉反應放出氣體。

A．AgNO3、K2CO3 B．AgNO3、K2CO3、HNO3

C．K2CO3、AgNO3 D．K2CO3、AgNO3、HNO3