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利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質量較大的氣體的分子式及物質的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質的量為__________。

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。

回答下列問題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為___________________；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領域的用途是___________________，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）C裝置的作用是 。

（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應的化學方程式 。D裝置的作用是 。

（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，B中的現(xiàn)象是 。

（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。

（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成 。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①的化學方程式是______________________。

（2）若A是常見的過渡元素金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結構式是_________________，反應③的化學方程式是__________________。

（4）若A、D為短周期元素組成的單質，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①的化學方程式是______________________。則反應④的化學方程式是__________________。

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

A．向水中通入二氧化碳氣體 B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加食鹽晶體

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片

B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等