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A. 配制一定物質的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶

B. 振蕩分液漏斗時應關閉其玻瑞塞和活塞

C. 蒸發(fā)結晶時蒸發(fā)皿應放在泥三角上

D. 錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

A. 可利用廢油脂制肥皂

B. 合金中可能含有非金屬元素

C. 水玻璃可用于制造木材防火劑

D. 煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________

（1）下列有關說法正確的是__________

a.C5H8與CH3CH=CH2一樣，分子中碳原子都采用的是sp3雜化

b.H2O、CO2、N2都是非極性分子

c．每個CO2分子中，含有2個π鍵和2個σ鍵

d．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：NO：]＋

（2）CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5]，已知其中鐵為0價，鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。

（4）鈣鈦礦型復合氧化物也可作為汽車尾氣轉化的催化劑。一種復合氧化物晶胞結構如有圖，則與每個Sr2+與_____個O2-緊鄰；若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該氧化物晶體密度的計算表達式為_________。

【題目】是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

_______________ ______________。

(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃

B．除去氧氣中少量的氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉

C．除去銅粉中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%；

②

③G分子結構中含有3個六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）有機物F中官能團的名稱是__________

（2）A的名稱是___________

（3）條件Ⅲ為_____；FG的反應類型為_______，G的結構簡式為__________。

（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式____________

（5）R是N的同系物，相對分子質量比N大14，R有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結構簡式為____。

a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應 c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵

（6）寫出下列轉化的化學方程式：FE__________________

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式：______________

（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．

①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為____．

②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為______．

Ⅱ.某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：

（3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因__________________

（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________

（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________