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【題目】為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的氨水④適量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產物，一種是單質C、另一種是原子個數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。

（3）反應V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。

（1）利用裝置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的氣體有___________

其中一種含氫化合物氣體的制備方法是A中加______，B中加_____________，制備該氣體的另一種方法是________________________________。（用化學方程式表示）

（2）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質。如設計實驗證明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，則在C中加______________，觀察到C中現(xiàn)象是___________________________。反應結束后若還要繼續(xù)收集氯氣，應采用的措施是______________，同時在裝置Ⅱ中加入___________。

（3）請利用上述裝置自行設計實驗，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后續(xù)檢驗試劑可省略）

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

A．冰和水之間的相互轉化是化學變化

B．溶于水能導電的化合物一定是電解質

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

A．氯氣 B．氨氣 C．碘化鉀 D．碳酸氫鈉

A. 脫氧核糖、核酸和磷酸

B. 脫氧核糖、堿基和磷酸

C. 核糖、堿基和磷酸

D. 核糖、嘌呤、嘧啶和磷酸

A．CuCl2溶液

B．Fe（OH）3沉淀

C．油水混合物

D．稀豆?jié){

A. 22.4L

B. 44.8L

C. 11.2L

D. 4.48L