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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極，燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時(shí)間后，有關(guān)敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?太原模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：
步驟 操    作 現(xiàn)   象
（1） 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍(lán)
（2） 另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無(wú)色，下層呈橙紅色
（3） �。�2）上層溶液，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過(guò)濾 有白色沉淀產(chǎn)生
（4） 向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）燃放煙花爆竹是中國(guó)的一種傳統(tǒng)．據(jù)報(bào)道，2009年的元宵節(jié)當(dāng)晚，北京因過(guò)度燃放出現(xiàn)了少有的嚴(yán)重污染的天氣．下列有關(guān)煙花爆竹說(shuō)法正確合理的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
矮壯素是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可防止小麥倒伏．

（1）反應(yīng)①→⑥中，屬于加成反應(yīng)的是
①④
①④
（填代號(hào)）．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
CH3CHClCH2Cl+NaOH
H2O
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaCl
CH3CHClCH2Cl+NaOH
H2O
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaCl
．
（3）C1CH2CC1=CH2的系統(tǒng)命名為
2，3-二氯-1-丙烯
2，3-二氯-1-丙烯
．  該物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，寫出氫原子和氯原子的化學(xué)環(huán)境均只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（4）合成矮壯素的反應(yīng)⑥中加入的試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
N（CH3）3
N（CH3）3
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳是組成有機(jī)化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
．與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是
N原子2p軌道半充滿，能量低
N原子2p軌道半充滿，能量低
．
（2）CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是
直線型
直線型
；
CS2分子屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
CO2
CO2
．
（3）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲
CH3+
CH3+
、乙
CH3-
CH3-
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】

鈦鐵礦常用于冶煉金屬鈦，其主要成分為FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）浸取液加足量鐵屑充分反應(yīng)后過(guò)濾，濃縮濾液冷卻至273K，可結(jié)晶得到副產(chǎn)品
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
（填化學(xué)式）．常用乙醇洗滌該晶體，優(yōu)點(diǎn)是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失
．
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的產(chǎn)物，其反應(yīng)原理為
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
．
（3）已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
（4）鈦在高溫下與氧、碳、氮等元素結(jié)合能力極強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是
ad．
ad．
．
a．冶煉金屬鈦時(shí)一定要隔絕空氣和水
b．冶煉時(shí)可以使用耐高溫的氧化鋁坩堝
c．可用焦炭作還原劑制取高純度的金屬鈦
d．煉鋼時(shí)可加入金屬鈦避免氮?dú)馊苡阡撍纬蓺馀荩?/div>

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

（1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無(wú)Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無(wú)Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應(yīng)過(guò)程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時(shí)配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過(guò)程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢(shì)是
C
C
（填字母）．
A．向右移動(dòng)    B．向左移動(dòng)    C．不移動(dòng)    D．無(wú)法判斷
判斷的依據(jù)是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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