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科目： 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

； Al（OH）₃

Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：Na₂SO₃

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

； NH₄Cl

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
FeCl₃和Na₂S溶液混合：

2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

；泡沫滅火器原理：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（4）已知Al₂C₃與水反應(yīng)生成：沉淀A+氣體B
①書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Al₂C₃+6H₂O=Al（OH）₃+C₃H₆↑

②書寫氣體B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

nCH₃-CH=CH₂

催化劑

nCH₃-CH=CH₂

催化劑

③氣體B與溴水反應(yīng)后的產(chǎn)物C再與足量的NaOH水溶液反應(yīng)生成D，請(qǐng)書寫C生成D的化學(xué)方程式：

CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr

CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr

．

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科目： 來源： 題型：

已知HF比CH₃COOH易電離．關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　　）

A．相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多

B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＜NaF

C．NaF溶液中：c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）

D．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸兩杯溶液，下列說法正確的是（　�。�

A．與相同濃度，相同體積的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗體積更多

B．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值更小

C．兩杯溶液中水電離出的C（H⁺）相同

D．向兩杯溶液中分別加入一定量醋酸鈉固體，pH均增大

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目： 來源： 題型：

酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

組分

濃度/mol?L^-1

組分

濃度/mol?L^-1

1.9×10^-5

Na⁺

2.0×10^-5

2.4×10^-5

Cl^-

6.0×10^-5

2.8×10^-5

則此酸雨中H⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）最接近的數(shù)值是（　�。�

A．1.01×10^-6

B．1.01×10^-5

C．1.01×10^-4

D．1.01×10^-3

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科目： 來源： 題型：

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．MOH是一種弱堿

B．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

C．在x點(diǎn)，ROH完全電離

D．在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
容器編號(hào)	N₂	H₂	NH₃	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　�。�

A．放出熱量關(guān)系：c＞2a

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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科目： 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液的pH=1

B．溶液中加入一定量NaOH固體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）均增大

C．溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol/L

D．溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C．室溫下，由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol/L

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