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（2011?梅州二模）第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有關判斷錯誤的是（　�。�

（2011?梅州二模）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

（2011?梅州二模）下列說法正確的是（　�。�

某小組設計實驗，探究NO₂被水吸收，力求達到：①NO₂盡可能全部吸收  ②集氣瓶中殘留的氣體盡可能少．
（1）實驗室常用Cu和濃HNO₃反應來制取，其化學方程式為
（2）如圖虛線框內(nèi)是某同學設計的裝置簡圖，請你補充畫出其中缺少的一種儀器（含試劑）．
（3）根據(jù)設計的實驗完成下表．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	將收集滿NO2的集氣瓶倒立 在水槽中
②		氣體由無色變成紅棕色， 后又變成無色，液面繼 續(xù)上升
③		其它現(xiàn)象與上相同．最后 瓶內(nèi)只含極少量氣體，液 體幾乎充滿

（4）該原理可用于工業(yè)上制硝酸．為減少污染物的排放，請你提出一條措施．．

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質(zhì)．
（1）化學學習中分類的方法是無可替代的．如圖是對粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄的化學式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．

（2）從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a、操作c．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為、．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？．

甲、乙、丙、丁為四種常見單質(zhì)，常溫下，乙、丙、丁為氣體．丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應．

（1）D的化學式為；聞氣體丙的正確方法是；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）甲+A反應的化學方程式為．
（3）F+甲反應的離子方程式為；該反應中，證明甲適量或過量的方法是．
（4）A+D+E反應的離子方程式為；該反應能順利進行，是利用了D的的性質(zhì)；若反應在試管中進行一，則其現(xiàn)象為．

將6.4g銅與100g98%H₂SO₄在燒瓶中加熱發(fā)生反應．
（1）銅完全溶解后，計算生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將反應后燒瓶中的物質(zhì)配成500mL溶液．
①在配制過程中用到的儀器有；配制溶液時，若稀釋后立即轉(zhuǎn)移并定容，則所配得的溶液濃度（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
②求所配得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Na₂CO₃和NaHCO₃是工業(yè)和生活中常見的物質(zhì)．
（1）從組成上看，Na₂CO₃和NaHCO₃都屬于鹽類，其共同特點使它們具有一些相似的性質(zhì)．如：都能與（填化學式）反應．
（2）觀察是化學學習的重要方法．某同學在兩支試管里分別加入各約1g Na₂CO₃和NaHCO₃，僅用蒸餾水、酚酞、試管和玻璃棒，設計三種方法區(qū)分它們．下表是其觀察記錄，請你幫助完成．

	觀察要點或?qū)嶒灢襟E	現(xiàn)象、結(jié)論或注意事項
方法一	觀察二者外觀上的細小差別	呈 白色粉末 白色粉末 狀的是碳酸鈉，呈 白色細小晶體 白色細小晶體 的是碳酸氫鈉
方法二	分別滴入幾滴水	結(jié)成塊狀并且試管底部溫度較高的是 碳酸鈉 碳酸鈉 ； 未結(jié)塊并且試管底部溫度較低的是 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉 ．
方法三	再分別加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞試液	該操作中加入水后應 用力振蕩或用玻璃棒攪拌 用力振蕩或用玻璃棒攪拌 ； 滴入酚酞后應著重觀察 所得溶液顏色的深淺 所得溶液顏色的深淺 ．

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應中氧化劑是，還原劑是．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應的離子方程式為：；此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．

用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗目的是（　�。�