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（1）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A：4HCl+O₂

CuO/CuCl

400℃

2Cl₂+2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH為．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

（1）下列方法中，能證明HA是弱酸的是；
A．測得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，測混合后溶液的pH＜7
C．HA與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂
D．向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
E．pH相同的鹽酸和HA溶液，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生等體積氫氣時(shí)HA溶液所需時(shí)間較短
請另外設(shè)計(jì)方案證明HA是弱酸：．
（2）NaClO溶液顯性，其原因是；在NaClO溶液含有的粒子有．

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與aL 0.001mol/L的乙溶液、bL 0.001mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；
②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH．
下列判斷正確的是（　�。�

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（　�。�

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（　�。�

現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水電離出的C（H⁺）大小關(guān)系正確的是（　�。�