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科目: 來源: 題型:

在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是(  )

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科目: 來源: 題型:

氨水中所含有的分子和離子有( 。
N
H
+
4
②H2O  ③NH3   ④NH3?H2O      ⑤H+     ⑥OH-

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科目: 來源: 題型:

對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體,某興趣小組利用中學的簡單有
機物進行合成,其方案如圖所示:
(1)A的結構簡式是
CH2=CH2
CH2=CH2
,E中含有的官能團名稱是
羧基
羧基

(2)C是芳香烴,核磁共振氫譜顯示有四種峰,C的結構簡式是

(3)指出化學反應類型:①
加成反應
加成反應
;②
氧化反應
氧化反應

(4)丁子香酚()是一種重要的調(diào)味劑,它與F的關系是
b
b

a.同系物    b.同分異構體    c.同種物質(zhì)
(5)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應的是
bd
bd

a.NaOH溶液    b.NaHCO3溶液    c.Br2的四氯化碳溶液    d.乙醇
(6)寫出反應③的化學方程式:

(7)寫出既含有苯環(huán)又能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體:
任意一種
任意一種
.(只寫一種)

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科目: 來源: 題型:

常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O.請回答:
(1)若A為紅色金屬單質(zhì),B是濃硫酸,寫出該反應的化學方程式
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是
將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2
將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2

(2)若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,寫出Y 的電子式
,該反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
.將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況)的氣體時,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,寫出該反應的化學方程式
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O

(3)若A為金屬單質(zhì),B是稀硝酸,當A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色.且A可溶于Y溶液中.
①寫出該反應的化學方程式
Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O
Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O

②含amolY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的Y是
0.2a
0.2a
mol.

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科目: 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用.
(1)下列有關海水綜合利用的說法中正確的是
C
C

A.只需通過物理變化,可從海水中得到鉀單質(zhì)
B.海水通過蒸發(fā)可得到淡水,通過蒸餾可得到粗鹽
C.從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
(2)寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性電極電解飽和食鹽水,可制備“84”消毒液(主要成分是NaClO).通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常溫下的pH
7,用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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科目: 來源: 題型:

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染.對燃煤廢氣進行處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的.
(1)CO可以與H2O(g)發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量/mol
n(H2O) 0.10 0.20 0.20
n(CO) 0.10 0.10 0.20
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)

②平衡時,丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
0.10
0.10
mol,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%

③丙容器中,其它條件不變時,溫度
降低
降低
(升高或降低),CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高.
(2)除去氮氧化物:
①利用甲烷催化還原NO:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol

②也可用氨氣與之發(fā)生反應:NOx+NH3→N2+2H2O.現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L,和3.4L(同溫同壓下)NH3反應,恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣,則原混合氣體中,NO2和NO的體積比是
7:3
7:3

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科目: 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液.下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)(  )

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。

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科目: 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。

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科目: 來源: 題型:

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,期中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示.關于EGC的下列敘述中正確的是( 。

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